saveur, qui est plutôt amère que sucrée ; celui du polypodium vulgare, est au contraire d'une nature tout à fait différente, 188.

SUIE (Analyse de la), XXXI, 37. Il y a deux espèces

de suie, 37. Examen de la décoction de suie, 38. Essai de la liqueur par les réactifs, ibid. Elle contient une matière piciforme particulière, ibid. Examen de la suie épuisée par l'eau, 40; de l'extrait de suie et de son incinération, 41. Examen de la matière piciforme amère, séparée de l'extrait de suie par l'acide hydro-chlorique, 44. La matière piciforme contient un principe âcre et amer, et un peu d'une matière animalisée, 46. Examen du principe âcre et amer de la suie, ibid. Examen de la matière extractiforme, animalisée de la suie, 48. Incinération de la suie, 49. Distillation de la suie, 50. Résumé de l'analyse de la suie, 52. Emploi que l'on pourrait faire de la suie, 53.

SUIF (Sur la fonte du), recherches pour détruire la mauvaise odeur qu'il laisse après sa fusion, XXXVIII, 221.

SULFARSENIATES. Voy. Sulfo-sels.

SULFARSENITES, XXXII, 265.

SULFATES (Décomposition des) dans les eaux, par les matières organiques, XL, 433.

-et séléniates (Sur les changements de formes cristallines qui sont produits par les différents degrés de température dans les), XXXVII, 202. -de cuivre natif (Sur un nouveau), L, 360. de méthylène. Voy. Esprit de bois.

· neutre d'hydrogène carboné. Voy. Alcool, XXXIX, 152.

-de quinine (Lettre de MM. Pelletan et Caventou, sur

la fabrication du), XXXIV, 331. Ce corps est maintenant très employé, 332. Travail produit par deux fabriques en deux années, 333. La répartition du sulfate produit a eu lieu sur 1,444,000 individus, 334.

de soude cristallisé (Notice sur le), trouvé en Suisse, dans le canton d'Argovie, 33, 98. Ce sulfate se trouve dans le gypse, ibid. Description de son gisement, 99. Analyse de ce sel, 100. Ce sulfate fait croire à l'existence du sel marin dans les lieux où il se trouve, 102.

-de strychnine et de brucine (Sur l'eau du), XLIX, 244. Ces bases ne contenant pas d'eau de cristallisation n'en retiennent pas dans leurs sels chauffés à 100°, 246.

-triple hydraté de fer, d'alumine et de potasse, obtenu par voie sèche (Sur un), LX, 434. -de zinc (Sur le), XLIII, 223.

SULFHYDRATE. Voy. Sulfo-sels. SULFIDE arsenique, XXXII, 167. -molybdique, XXXII, 393.

SULFO-BENZIDE (Sur la composition du nitro-benzide et du), LVII, 85. Nitro-benzide, ses propriétés, ibid.; son analyse, 87. Sulfo-benzide, 88; son analyse, 91.

SULFO-CYANURE de potassium dans la salive de l'homme

(Sur le), XXXV, 266. Présence de ce sel, indiqué

par les réactifs, ibid. Comparaison des produits de la salive de l'homme, avec ceux de la salive du chien et du mouton, 268.

SULFO-METHYLANE. Voy. Esprit de bois.

SULFO-METHYLATE de baryte. Voy. Esprit de bois. SULFO-SELS (Mémoire sur les), XXXII, 60. Les sulfosels résultent de la combinaison d'un sulfure métallique électro-positif, pouvant jouer le rôle de base, et d'un sulfure métallique électro-négatif, ibid. Les relations électriques des corps ont conduit à les séparer en deux classes, 61. Les relations électrochimiques déterminent la définition de ce qu'on appelle sel, 62. Les corps électro-négatifs se divisent en trois classes qui sont : les corps halogènes, basigènes, et ceux qui n'ont aucunes propriétés de ces deux classes, 63. Les corps électro-positifs feront des sels avec les corps de la première classe, des bases avec la seconde, des alliages avec la troisième, ibid. Questions que l'auteur cherche à résoudre, 64. Nomenclature, 65. Sels haloïdes et amphides, ibid. La nomenclature des sels amphides est formée sur celle des oxi-sels. Des sulfo-hydrates, 70. Ces sels résultent de la combinaison des sulfures avec le sulfide hydrique, ib. Les acides formés par l'hydrogène combiné au soufre, au sélénium, tellure, ne sontanalogues à ceux du chlore, iode, fluore, que par la composition, ibid. Hydracides d'halogène, et hydracides de basigène, 72.Sulfo-hydrate lithique, 72; sa préparation, ses propriétés, 73. Sulfo-hydrate de barium, 74; moyens de l'obtenir en cristaux,

1

la

ibid. Sulfo-hydrate de strontium, 75. Sulfo-hy. drate calcique, ibid. Sulfo-hydrate magnésique, 77. Sulfo-carbonates, 78; ces sels sont formés par combinaison du sulfure de carbone avec une base sulfurée, ibid. Moyen de les obtenir, 79; leurs propriétés, 80. Ils sont décomposés par la chaleur, ibid. Caractères des sulfo-carbonates des huit radicaux alcalins, 81. Liqueur rouge huileuse de M. Zeise, ibid. Les oxides oxidants ne transforment pas les sulfo-carbonates en oxi-carbonates, 82. Les dissolutions étendues de sulfo-carbonates, se décomposent à l'air, 83. Dissolutions concentrées, ibid. Sulfo-carbonate potassique, ibid. Sulfocarbonate sodique, ib.; lithique, 84; ammonique ibid.; de barium, ibid. Sulfo-carbonate de strontium, ibid.; calcique, 85; magnésique, ibid. Le sulfide carbonique ne paraît pas se combiner avec le glucynium, l'yttrium, aluminium, zirconium, 86. Il forme des combinaisons bien déterminées avec les métaux, ibid. Sulfo-carbonate manganeux, 87; ferreux, ibid.; ferrique, ibid.; cobaltique, 88; niccolique, ibid.; céreux, ibid., de zinc, ibid. cadmique, ibid.; uranique, ibid.; chrômeux, 89; bismuthique, ibid.; stanneux, ibid.; stannique, ib.; plombique, ibid.; cuprique, ibid.; hydrargyreux, 90; hydrargyrique, ibid., argentique, platinique, aurique, 91. Suite de ce mémoire : XXXII, 166. Les trois degrés de sulfuration de l'arsenic donnent les sulfarséniates, les sulfarsénites et les bypo-sulfarsénites, ibid. Préparation du sulfide

arsenique, 167; ses propriétés, ibid.; il forme des sulfarséniates, 168; des différentes manières de les obtenir, ibid. Propriétés des sulfarséniates, 169. Une température élevée les décompose, 171. L'alcool leur fait subir une action toute particulière, 172. Analyse d'une substance formée dans ces circonstances, 173. Les acides et les bases salifiables oxigénées, décomposent les sulfarséniates, 175. Ils forment entre eux des sels doubles, 176. Leur dissolution chauffée s'altère à l'air, ibid. Sulfarséniate potassique, 177. Sel basique, 178. Bi-sulfarséniate, ibid. Per-sulfarséniate potassique, ibid. Sulfarséniate sodique neutre, 179; basique, ibid. Analyse de ce sel, 181. Bi-sulfarséniate sodique, 182. Sulfarséniate lithique neutre, basique, ibid. Sulfarséniate ammonique neutre, basique, 183. Bi-sulfarséniate ammonique, ibid. Sulfarséniate de barium neutre, 184; basique, 185. Bisulfarséniate de barium, ibid. Sulfarséniate de strontium, 186. Sulfarséniate calcique neutre et basique, 186. Sulfarséniate magnésique neutre et basique, 187. Sulfarséniate yttrique et glucinique, 188; aluminique, ibid.; zirconique, ibid.; manganeux, 189. Sulfarséniate tri-manganeux, 190. Sulfarséniate de zinc, 191; ferreux et ferrique, ibid.; cobaltique, 192; niccolique, ibid.; céreux, cérique, ibid.; cadmique, plombique, stanneux, stannique, bismuthique, uranique, cuprique, 193; hydrargyreux, hydrargyrique, argentique, 194; aurique, platinique, chrômeux, molybdique, antimonieux,