donne la même réaction que quand elle est traitée par le soufre, 217. → sur quelques sels (Mémoire sur les produits obtenus par l'action du ), XLI, 182. Chlore dans de l'acétate de potasse, 183. Les résultats font admettre un acide chloreux, 184. Chlore et chlorate de potasse, 185. Sulfo-cyanures métalliques et chlore, 187. Avec le sulfo-cyanure d'argent, on obtient un sublimé rouge, ibid. Sulfo-cyanure de plomb, 188. Sulfo-cyanure de potassium et chlore, 190. On obtient des flocons jaunes, 191. Analyse de cette substance, 192. Elle doit être le radical de l'acide hydro-sulfo-cyanique, 194. Ce corps jaune est produit en faisant passer du chlore dans une dissolution de sulfo-cyanure de potassium, 195; son analyse, 198; sa réaction avec les sulfures alcalins, 199. Ether sulfo-cyanique, 202; sa préparation, 203; ses propriétés, ibid. -- sur quelques sels (Suite du mémoire sur les produits obtenus par l'action du) XLI, 225. Cyanite d'argent et chlore, ibid. Il se forme de l'acide cyanique, 226. Fulminate d'argent et chlore, 227. I! se forme une huile jaunâtre, obtenue par M. Sérullas dans d'autres circonstances, 228. Acide urique et chlore, 230. Acide purpurique et chlore, 233. Autres substances traitées par le chlore, 234. -et du brôme contenus dans un mélange de chlorure et de brômure alcalins ( Séparation du ). Moyens de reconnaître lorsqu'une dissolution de chlorure d'iode est à l'état de chlorure ou à l'état d'acide iodique et d'acide chlorhydrique, XLV, 190. Dissolution aqueuse de chlorure de brôme décomposée par l'éther, 192. Séparation de ces deux corps d'un brômure et d'un chlorure, 195. Action du brôme sur l'éther, 197. Moyen de reconnaître lorsqu'une dissolution de chlorure d'iode est à l'état de chlorure ou à l'état d'acide iodique, et d'acide hydro-chlorique, 199. Résultats, 202. (Sur quelques combinaisons du), XLVIII, 113. Du protoxide de chlore, 114. Composition de ce corps, admise par différents' chimistes, ibid. Nouvelle manière de l'analyser, 117. Résultats obtenus, 118. C'est un mélange de chlore et de deutoxide de chlore, 120. Phénomènes d'oxidation des corps simples par les chlorures d'oxides, 123. Action du mercure sur le chlorure de chaux, 125. De la puissance de décoloration du chlore et des chlorures d'oxides, 127. Action du chlorure de chaux sur l'alcool, 131. Il se forme un nouvel éther, 132; sa préparation, ibid. Décomposition de cet éther par la chaleur, 133; son analyse, 136; il ne contient pas d'oxigène, 137; ses propriétés, 139. Du chlorite d'ammoniaque, 141; sa décomposition, 142. Les chlorures métalliques existent tout formés dans la solution des chlorites, 145. Détermination de la quantité de sel marin contenu dans le chlorure de soude, 147. Du deutoxide de chlore, 148; son analyse, 149. Action des alcalis sur ce corps, 150. Effet de la chaleur sur les chlorites, 153. Résultats, (Sur les combinaisons produites par l'action du), sur l'alcool, l'éther, le gaz oléfiant et l'esprit acétique, XLIX, 146. Différences du liquide huileux produit par le chlore et l'alcool, avec la liqueur des Hollandais, ibid. Ether oxigéné, 149; sa préparation, ibid. Cet éther n'est que de l'huile douce de vin, 151. Le liquide éthéré léger est l'éther ordinaire, 152. Action du chlore sur l'alcool, 154. Il se forme un corps huileux, qui est le chloral; sa préparation, 156. Propriétés du chloral, 159. Il forme des cristaux avec l'eau, 160. Les oxides alcalins le décomposent en chlorure de carbone et en acide formique, 162. Chlorure de carbone, 163; son analyse, 166. Remarques sur l'acide formique, 170. Composition du chloral, 173. Examen du corps blanc que donne la décomposition du chloral par l'eau, 178. Analyse de ce corps, 180. Huile du gaz oléfiant, 182. Elle diffère du chlorure de carbone par ses compositions, 185; son analyse, 186. Chlore et éther, 190. Ether chlorique, 191. Chlore et esprit pyro-acétique, 193. Propriétés de l'esprit acétique, 196; son analyse, 198; sa combinaison avec le chlore, 200. (Recherches sur la nature des combinaisons décolorantes du), LVII, 225. Des opinions qui ont été émises sur la nature des combinaisons décolorantes du chlore, 228. Ces composés sont formés par un acide particulier composé de chlore et d'oxigène, 236. Des procédés qui peuvent servir à préparer l'acide chloreux, 237. L'acide chloreux ne peut être préparé au moyen des chlorites de mercure, - avec le soufre, le sélénium et le tellure (Sur les combinaisons du), L, 92. Avec le soufre, ibid. de potassium et le chlorure de sodium, XLV, 101. résumé des travaux faits sur ces sels, ibid. Chlorure d'or et de potassium, 103. Chlorure d'or et de sodium, 104. de tellure. Voy. Chlore,L, 104. Voy. tellure.... CHLORO-AURATES. Voy. Chloro-hydrargyrates, XLIV, 256. CHLORO-FORME. Voy. Chimie organique, LVI, 115. CHLORO-HYDRARGYRATES. Extrait d'une lettre de M. Bonsdorff à M. Gay-Lussac, XXXIV, 142. Recherches fondées sur ce que les corps électronégatifs peuvent s'unir aux corps électro-positifs, ibid. Le bi-chlorure de mercure se combine aux chlorures de potassium, sodium, calcium, etc. L'auteur propose à ces sels le nom de chloro-hydrargyrates. Propriétés du chloro-hydrargyrate de potassium, de sodium, calcium, etc., 144. Des chloro-platiniates formés par le chlorure de platine, 145. L'iodure rouge de mercure peut aussi former des iodhydrargyrates, 146. Noms pour les sels d'acides fluo-borique, fluo-silicique, etc., ibid. (Essai sur la question de savoir si le chlore, l'iode et plusieurs autres métalloïdes sont des corps formant, comme l'oxigène, des acides et des bases), XLIV, 189. Les combinaisons de chlore avec un métal peuvent former des acides et des bases, ibid. Analyse du chloro-hydrargyrias kalicus, 194; ses propriétés, 195. Autres sels formés des mêmes corps, 196. Chloro-hydrargyrias natricus, ibid.; sa préparation, 199; son analyse, 200. Chloro-hy |