; 1 ibid. Sulfo-hydrate de strontium, 75. Sulfo-hydrate calcique, ibid. Sulfo-hydrate magnésique, 77. Sulfo-carbonates , 78; ces sels sont formés par la combinaison du sulfure de carbone avec une base sulfurée, ibid. Moyen de les obtenir, 79 ; leurs propriétés, 80. Ils sont décomposés par la chaleur, ibid. Caractères des sulfo-carbonates des huit ra. dicaux alcalins , 81. Liqueur rouge huileuse de M. Zeise, ibid. Les oxides oxidants ne transforment pas les sulfo-carbonates en oxi-carbonates, 82. Les dissolutions étendues de sulfo-carbonales, se décomposent à l'air, 83. Dissolutions concen. trées, ibid. Sulfo-carbonate potassique, ibid. Sulfocarbonate sodique, ib.; lithique, 84 ; ammonique ibid. ; de barium, ibid. Sulfo-carbonate de strontium, ibid. ; calcique, 85 ; magnésique, ibid. Le sulfide carbonique ne paraît pas se combiner avec le glucynium, l’yttrium, aluminium, zirconium, 86. Il forme des combinaisons bien déterminées avec les métaux, ibid. Sulfo-carbonate manganeux, 87; ferreux, ibid.; ferrique, ibid.; cobaltique, 88; piccolique, ibid. ; céreux, ibid.; de zinc, ibid. cadmique, ibid., vranique, ibid. ; chrômeux, 89; i bismuibique, ibid.; stanneux, ibid.; stannique, ib.; plombique, ibid.; cuprique, ibid.; hydrargyreux, 90; hydrargyrique, ibid., argentique, platinique, aurique, 91. Suite de ce mémoire : XXXII , 166. Les trois degrés de sulfuration de l'arsenic donnent : les sulfarséniates, les sulfarsépites et les hypo-sulfarsévites, ibid. Priparation du sulfide arsenique, 167; ses propriétés, ibid.; il forme des sulfarséniates, 168 ; des différentes manières de les obtenir, ibid. Propriétés des sulfarsé. niates, 169. Une température élevée les décompose, 171. L'alcool leur fait subir une action toute particulière, 172. Analyse d'une substance formée dans ces circonstances, 173. Les acides et les bases salifiables oxigénées, décomposent les sulfarséniates, 175. Ils forment entre eux des sels doubles, 176. Leur dissolution chauffée s'altère à l'air, ibid. Sulfarséniate potassique, 177. Sel basique, 178. Bi-sulfarséniate, ibid. Per-sulfarséniate potassique, ibid. Sulfarséniate sodique neutre, 179; basique, - ibid. Analyse de ce sel, 181. Bi-sulfarséniate sodi que, 182. Sulfarséniate lithique neutre, basique, ibid. Sulfarséniale ammonique neutre, basique, 183. Bi-sulfarséniate ammonique, ibid. Sulfarséniate de barium neutre, 184; basique, 185. Bisulfarséniate de barium, ibid. Sulfarséniate de strontium, 186. Sulfarséniate calcique neutre et basique, 186. Sulfarséviate magnésique neutre et. basique, 187. Sulfarséniate yttrique et glucinique, 188; aluminique, ibid.; zirconique, ibid.; manganeux, 189. Sulfarséniate tri-nanganeux, 190. Sul. farséniate de zinc, 191; ferreux et ferrique, ibid. ; cobaltique, 192; niccolique, ibid.; céreux, cérique, ibid.; cadnique, plombique, stanneux, stannique, bismuthique , uranique, cuprique, 193; hydrargyreux, hydrargyrique, argentique, 194; aurique, platinique, chrômeux, molybdique, antimuoieux, 195. Sulfarséniate' sodio - potassique, ibid. ; sodi ; ammonique, 196; ammonio-magnésique, 197. 2me suite, XXXII, 265. Sulfarséniles ; leur préparation, ibid.; leurs propriétés, 266; leurs dissolutions évaporées déposent une poudre brune particulière, ibid. Propriétés de cette poudre, 267. L'alcool les décompose comme les sulfarséniates, 268. Sulfarsénite ammonique, ibid. Sulfarsénite de barium de chaux, 270; magnésique, glucinique, 271; yttrique, aluminique, zirconique, manganeux, zinci. que, 272; céreux, ferreux, ferrique, cobaltique, 273; niccolique, cadmique, plombique, stanneux, 274 ; stannique, bismuthique, uranique, cuprique, 275; hydrargyreux, hydrargyrique, 276; argentique, 277; platinique, aurique, 278; antimonieux, molybdique, 278; chrômeux, 279. Hypo-sulfarsénites, 279. Analyse du corps brun produit lorsqu'on traite l'orpiment ou le réalgar par un alcali caustique, 282. La formule de ce corps serait Ass, 284, Sulfo- phosphates , 285. Troisième suite , XXXII, 393. Sulfo-sels de molybdène, ib. Du sulfide molybdique, ib., sa préparation, 394; ses propriétés, ib. Préparation des sulfo-molybdates, 395; leurs propriétés, ib., ils sont décomposés par le grillage, ib. Sulfo-molybdate potassique, 397; sa préparation, ib.; ses propriétés, 398; son analyse, 399. Sur-sulfo-molybdate, 400. Résultat de la calcination du sulfo molybdate potassique, 401. Sulfomolybdate sodique, 402; sa préparation et ses propriétés, ib. Sulfo-molybdate lithique, 403.Sulfo . molybdate ammonique, ibid.; de barium , 404 ; de strontium, calcique, magnésique , 405; yttrique, glucinique, d'alumine et de zircone, céreux, cérique, 466; chrômeux, manganeux, ferreux, 407; ferrique, niccolique, cobaltique, de zinc, cadmique, plombique, 408; stanneux, stannique , cuprique, uranique, bismuthique, hydrargyreux, hydrargyrique, argentique, platinique, aurique, 409. Hypersulfo-molybdales, 410; leurs préparations, ib., propriétés, 411; analyse, 412. Hyper-sulfo-molybdate potassique, 414 ; sodique et lithique, 417; ammonique, ibid. ; de barium, strontium, calcique, . magnésique, 418. Autres hyper-sulfo-molybdates, 419. ŞULFURE de benzoyle, LI, 291. de cadmium (Note sur la teinture de la soie en jaune doré par le), et sur une coloration particulière de certaines substances organiques , par la 80Jution mixte de proto-nitrate et de deuto-nitrate de mercure, XLV, 433. de carbone (Sur la réduction du carbone du), XLIV, 223. de cérium (Du); sa préparation, XXXIII, 109. - de plomb cristallisé (Du), LIII, 105. -iodures, brômures, etc., métalliques (Mémoire sur les), XLII, 225. Recherches sur les moyens employés par la nature pour la production de ces corps, ib. On peut obtenir ces corps cristallisés par l'emploi de forces électriques à très petite tension, 226. Appareil employé, 227. Des sulfures métalliques cristallisés, ib. Préparation du sulfure d'argent , 228;. da sulfure de cuivre, 230; de l'oxi-sulfure d'antimoine ou kermès, ib.; des sulfures d'étain, de plomb et de mercure, 231; des sulfures de fer et de zinc, 232. Comment on peut obtenir cristallisée une matière insoluble, 233. Des iodures métalliques, 235. métalliques ( De l'action des alcalis et des terres alcalines sur quelques), XXXIII, 154. Les alcalis caustiques décomposent tous ces sulfures. Les car. bonates alcalins les décomposent aussi, mais seulement lorsqu'il y a contact de charbon, 155. Sulfure de plomb; sa réaction quand il est chauffé avec le carbonate de soude, 156; il y a du sulfure réduit, ibid. On peut désolfurer la galène par le nitre, 158. ! La présence du charbon favorise la désulfuration de la galène par les carbonates alcalins, ib. Le fer décompose la galène, 159. Sulfure de cuivre : les carbonates alcalins sont sans action sur lui, 160. La potasse perlasse le réduit en partie, à cause de l'alcali qu'elle renferme, ib. Expériences sur cette réduction, ibid. Les corps oxigénants et le fer métallique séparent en partie le cuivre contenu dans les scories alcalines sulfureuses, 162. Le nitre décompose totalement ce sulfure, ibid. Expériences diverses , 163. Sulfure de mercure. Il est réduit complétement par le carbonate de soude, 165. La chaux et le charbon font la même chose, 166. Sulfure de zinc. Le carbonate de soude ne le réduit pas , 167; si l'on ajoute du charbon au mé : |
