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acide n'est que de l'acide hydro-sulfocyanique, 215. Il produit une couleur rouge avec les sels de fer, et elle est détruite par certains acides, 216. Théorie de la formation du sulfo-cyanure de calcium, dans la plante, 218. Composition de la semence de moutarde jaune, 219.

sulfo-vinique (Sur la composition de l'), XLVII, 421. On peut, d'après son analyse, le considérer comme une combinaison d'acide sulfurique anhydre et d'alcool, 425.

(Sur l'), et son influence sur la formation de l'éther, et sur deux nouveaux acides d'une composition analogue, LII, 139. Composition du sulfovinate de baryte d'après Wöhler et Liebig, 141. Détermination de la quantité d'eau que contient ce sel, 142. Comment on devra considérer le sulfovinate de baryte, 144. Recherches sur la quantité d'acide sulfurique hydraté, produit dans la formation de l'acide sulfo-vinique, 146. Ce dernier est formé d'acide sulfurique anhydre, et d'alcool absolu, 148. De l'action de l'acide sulfurique anhydre sur l'alcool et l'éther, 151. Avec l'alcool, il se forme un nouvel acide, composé d'acide sulfurique anhydre et d'éther, 153. La réaction de l'éther donne un produit isomérique, 157. Résultat des expériences, 158.

-sulfureux (Quelques observations que l'on obtient sur la condensation du gaz), XL, 401. Importance de la découverte de la liquéfaction des gaz, ibid. Préparation de l'acide sulfureux liquide, 404.

Cristaux d'acide sulfureux et d'eau, 405. Acide sulfureux liquide, sans eau, 407. Conductibilité électrique de l'acide sulfureux, 409. Pouvoir réfringent de l'acide sulfureux et de quelques autres gaz liquéfiés, 410.

-sulfurique-anhydre (Nouvelle formation d'), XXXII,

223.

-sulfurique (Sur la propriété qu'a l'acide sulfurique de dissoudre, sans les oxider, les corps simples oxidables), XXXVII, 189.

-(Mémoire sur le composé cristallin qui se forme

dans la préparation de l'), XLV, 284. Différentes opinions émises sur ce composé, ibid. Nom à donner au liquide rutilant découvert par M. Dulong, 288. Action de l'acide hypo-nitrique sur l'acide sulfureux humide, ibid. Production des cristaux, 290. Il se forme de l'azote, 291. Il provient de la décom. position de l'acide hypo-nitrique, 294. Mélange d'acide sulfurique et d'acide hypo-nitrique anhydres, 295. Action de la chaleur sur la combinaison cristalline, 296. Analyse de ces cristaux, 298. Détermination de la quantité d'eau, 300. Formule obtenue, 301. Théorie de la formation de l'acide sulfurique, 303.

-tannique. Voy. Tannin, LVII, 417.

- tartrique (Forme des cristaux de l'), XXXI, 79. ·(Composition de l'), et de l'acide racémique, (trauben saüre); poids atomique de l'oxide de plomb, et remarques générales sur les corps qui ont la même composition, et possèdent des propriétés différen

tes, XLVI, 113. Tartrate de plomb et son analyse, 114. Analyse de l'acide tartrique, 116. Nouvelles recherches sur le poids atomique du plomb et de son oxide, 118. Préparation de l'oxide pur, 121. Petite différence apportée dans le poids de l'oxide par l'air qu'il contient, 125. Acide racémique, 128. Remarques générales sur les corps qui ont une composition semblables, avec des propriétés différentes, 136. Ces corps doivent s'appeler corps isomériques, ibid. Exemples de corps isomériques,

141.

- (Sur une modification isomérique de l'), XLVIII, 299.

- tellureux. Voy. Tellure.

- tellurique. Voy. Tellure.

-titanique (Sur la préparation d'), XXXVIII, 131. ulmique (Dissertation sur l'ulmine) et sur l'acide azulmique, XLIII, 273. Sa production dans plusieurs circonstances, 275. Par l'action de l'acide sulfurique sur le sucre de cannes, ibid. Sa composition est la même que celle de l'acide gallique sec. 277. Détermination de son équivalent, 280. Acide azulmique, 281. Ses propriétés, 282. Sa composition, 283.

urique, LVI, 56.

valérianique et ses combinaisons (Sur l'), LIV, 208. Sa préparation, ibid. Il y a deux acides, 211. Propriétés de l'acide valérianique, ibid. Analyse de l'acide valérianique oléagineux, 212. Des valéria

nates.

ACTIONS CHIMIQUES ( Sur les relations qui existent entre les actions électriques et les), XXXIII, 276. Introduction, ibid. Détails historiques, 277. Développements qui font voir que Ritter et Winterl n'ont pas imaginé la science électro-chimique, comme quelques-uns l'ont dit, 278. De ce que Newton a dit qui s'y rapportait le plus, 279. Cette découverte date de la décomposition de l'eau par la pile, 280. Première expérience de l'auteur, 281. Il établit la connexion intime existant entre les effets électriques et les changements chimiques qui ont lieu dans la pile, 282. Expériences de MM. Hisinger et Berzélius, ibid. Travail dé l'année 1806, 284. Moyens employés pour découvrir l'état électrique des corps, et définition des termes, 286. Des effets électriques et chimiques que présentent les combinaisons contenant un seul métal avec un liquide, 288. Des lames de cuivre plongées en même temps dans de l'hydro-sulfure de potasse ne produisent rien, 289; mais placées l'une après l'autre, elles prennent des électricités différentes, ibid. Le cuivre métallique est positif par rapport à quelques-unes de ses combinaisons, 290. Expériences à ce sujet, ibid. Avec les alliages de plomb, d'étain et de fer, l'action est la même, 291. La production des courants électriques a lieu tou. tes les fois qu'il se forme, dans l'action chimique, de nouvelles substances capables d'adhérer aux métaux, 292. Le zinc dans la potasse, et les métaux nobles sont aussi toujours négatifs par rap

port aux composés qui se forment, 293. Des arrangements électriques formés de deux conducteurs imparfaits et d'un bon conducteur, ou de deux liquides et d'un métal ou le charbon, 294. Expériences électro-chimiques avec la potasse et l'acide nitrique, qui ont pris des électricités contraires, 295. Expériences avec l'acide oxalique et la potasse, 297. Le platine, en contact avec un acide, fait dévier l'aiguille de l'appareil, 298. Les acides rendent les métaux négatifs, et les bases les rendent positifs, 299. Des arrangements consistant en deux conducteurs parfaits et un liquide, 302. L'ordre dans lequel les corps métalliques développent l'électricité par le contact dépend de la facilité d'oxidation, ibid. Le contact des métaux entre eux développe l'électricité avec plus d'intensité qu'un métal avec un fluide, 303. Ordre des métaux suivant leur intensité électrique, 306. De l'accumulation de l'électricité, et des changements chimiques qu'elle produit dans les arrangements voltaïques, 307. Expérience sur différents métaux, ibid. Pour que cette accumulation ait lieu, il faut qu'il y ait des changements chimiques identiques ou semblables, 309. Idées tirées de ces expériences, 313. Observations générales et applications pratiques, 314. Expériences sur des matières qui par leur masse empêchent le transport des alcalis ou des acides aux pôles de la pile, 317. Ces moyens électro-chimiques peuvent être employés pour prévenir l'oxidation des métaux, 319.

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