nate neutre en sous-carbonate n'a-t-elle lieu qu'au-dessus d'un certain degré de température.

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:

Ainsi, les eaux minérales alcalines se décomposent rapidement par l'évaporation spontanée, et elles abandonnent successivement une grande partie des principes dont elles sont chargées lorsqu'elles sortent du sein de la terre. Aussitôt qu'elles ont le contact de l'air, elles laissent dégager de l'acide carbonique : le fer, qui paraît être, dans l'eau, à l'état de carbonate de protoxide, absorbe de l'oxigène et se dépose presque immédiatement à l'état d'hydrate de peroxide la silice se dépose un peu plus tard (1). Vient ensuite le carbonate de chaux, puis après le carbonate de magnésie ces deux sels étaient tenus en dissolution par l'acide carbonique, ou plutôt ils formaient avec une dose additionnelle de cet acide des bi-carbonates qui se décomposent très promptement à l'air, surtout le premier. Le dégagement d'acide carbonique continuant tonjours, le carbonate neutre de soude devient de plus en plus alcalin, et enfin il se transforme entièrement en sous-carbonate. Après cela, l'eau minérale n'éprouve plus aucune altération, à moins qu'elle ne se trouve en contact avec des corps qui présentent une grande surface, et exposée à une évaporation active alors le sous-carbonate de soude grimpe le long de ces corps, et l'eau se trouve à la fin contenir une grande proportion de muriate et de sulfate de soude.

(1) On ne sai pas quel est l'agent chimique qui tient la silice en dissolution dans les eaux minérales.

Des Sous-Nitrates et Nitrates acides.

PAR M PH. GROUVELLE.

M. BERZELIUS a donné l'analyse des sous-nitrates 'de plomb et de cuivre, dans son Essai sur la théorie des proportions définies; il en résulte que, dans les nitrates examinés, l'oxigène de l'acide nitrique est à l'oxigène de l'oxide comme 5 à 1, 2, 3, 6; mais il ne paraît avoir étudié aucun autre sous-nitrate: c'est ce que je me suis proposé de faire pour les principaux.

Sous-Nitrate de zinc.

la

On a préparé ce sel de deux manières : en évaporant la dissolution de zinc presque à siccité, et en traitant du nitrate de zinc en excès par une petite quantité d'ammoniaque. Une portion du premier sous-nitrate qui, par calcination, laissait 5,107 d'oxide, traitée par la potasse à l'alcool jusqu'à ce que la liqueur rougît légèrement le papier de curcuma, filtrée et sur-saturée d'acide hydrochlorique, a donné 1,217 de chlorure de potassium, équivalant à 0,884 d'acide nitrique. La potasse avait dissous un peu d'oxide de zinc, ce qui augmente la quantité de chlorure.

5,109 d'oxide, 4 atomès; 05,859 d'acide, 1 atome. 28,347 du même sous-nitrate, séchés au bain de sable, puis calcinés, ont laissé 15,948 d'oxide, d'où l'on déduit: Oxide, 1,948 4 atomes, ou sur cent. 81,69; Acide, 0,328

Eau,

I atome.

0,109 2 atomes.

2,385

13,75;

4,56.

100.

2,104 de sous-nitrate précipité par l'ammoniaque, mais qui n'en retenait pas, ont laissé 1,618 d'oxide.

Une seconde analyse a confirmé ce premier résultat : je ne répondrais pas cependant de la proportion de l'eau, parce que os,og font une différence de 2 atomes, et qu'il semble probable que la quantité d'acide ne variant pas, la quantité d'eau aurait également dû rester la même dans les deux cas.

Sous-Nitrate de fer.

Préparé par une forte évaporation, on l'a desséché dans un tube de verre jusqu'au moment où il commençait à se décomposer. 15,902 ont laissé 1,543 d'oxide. Le sous-nitrate retenait encore de l'eau. Ainsi,

Le même sel, desséché fortement dans une capsule, a donné le même résultat. La composition du sous-nitrate de fer est donc semblable à celle du sous-nitrate de zinc.

Sous-Nitrate de bismuth.

28,827 de sel précipité par l'eau, et séché avec précaution sur le feu, puis calciné, ont donné 26,405 d'oxide.

58,348 du même sous-nitrate, séchés dans le vide pneumatique avec de l'acide sulfurique, ont laissé 48,353 d'oxide après calcination.

La même expérience répétée, et le sous-nitrate préparé en versant de l'alcali, non en excès, dans le nitrate acide de bismuth, ont donné exactement les mêmes résultats.

Sous-Proto-nitrate de mercure.

1o. Précipité par l'eau. L'oxide noir a été séparé par la potasse en excès, recueilli sur un filtre et pesé. 8,979 ont donné 7,947 d'oxide noir.

Oxide de mercure, 7,947 2 at. ou : 88,60;
Acide,

1,022 I at.

8,969

11,40.

100.

2o. Précipité par la potasse non en excès. 8,179 ont laissé 7,251 d'oxide; et dans une autre expérience,

Sous-Deuto-nitrate de mercure.

1o. Précipité par l'eau. 4,389 ont donné 3,901 d'oxide

rouge.

Oxide, 3,901 2 at. ou 88,97 ;
Acide, 0,484 I at.

11,03.

4,385

100.

2o. Précipité par l'alcali non en excès. Ce sous-nitrate ne peut être lavé parce que l'eau le décompose surle-champ, et totalement; et même le sous-deuto-nitrate précédent est aussi détruit par l'eau bouillante, qui entraîne tout l'acide avec un peu d'oxide. On a donc été obligé de filtrer le sous-deutonitrate séparé par la potasse, de le comprimer entre des papiers, puis de le dessécher dans le vide. Il était alors d'un beau jaune, et ne se décomposait pas à l'air. Deux analyses ont donné plus d'acide qu'il n'en faut pour faire 2 atomes d'oxide et i atome d'acide. Mais comme il retenait encore beaucoup de nitrate neutre, il est presque certain que c'est réellement sa composition.

2 at. oxide, 58,910 quantité d'oxide obtenue.
1 at. acide, 0,703.

6,413.

On avait employé 65,800 de sous-nitrate.

Il suit de ces analyses que, dans les nitrates étudiés jusqu'à ce jour, l'oxigène de l'acide est à l'oxigène de l'oxide, comme 5 à 1, 2, 3, 4, 6 et 8.