trent dans leur masse entière, et non en certaines plages seulement, un écartement et une orientation variables de leurs axes optiques; cette variation tend généralement à rapprocher chaque mélange du composé qui y prédomine.

Quant à l'oligoclase, malgré la grande irrégularité qu'on observe dans l'écartement de ses axes optiques, et malgré le signe tantôt négatif, tantôt positif de sa bissectrice aiguë, il ne paraît pas non plus possible d'admettre qu'il soit constitué par les mélanges d'albite et d'anorthite au moyen desquels M. Tschermak a essayé d'expliquer les différences de composition chimique de ses divers échantillons. En effet, quoiqu'il n'y ait dans les cristaux tricliniques aucune relation forcée par la symétrie entre la position des axes cristallographiques et celle des bissectrices, le plan qui comprend à la fois ces bissectrices et les axes optiques conserve la même orientation dans tous les oligoclases examinés jusqu'ici. De plus, c'est principalement dans les diverses plages d'une même masse cristalline que se produit quelquefois l'interversion des deux bissectrices, surtout lorsque ces masses renferment des lames irrégulièrement enchevêtrées. Or, on observe souvent dans l'orthose, et notamment dans les plages contiguës d'un même cristal du loxoclase de Hammond dont la composition paraît pourtant constante, d'après les trois analyses qu'on en connaît, des variations tout à fait analogues à celles dont il vient d'être question; il est donc probable que les modifications qu'on remarque dans certains caractères optiques des feldspaths sont liées à des altérations plutôt physiques que chimiques, parmi lesquelles on doit mettre au premier rang la présence fréquente et plus ou moins dissimulée de lamelles sans orientation fixe.

DISSOLUTION DES ACIDES ET DES ALCALIS;

PAR M. BERTHELOT.

INTRODUCTION.

J'ai étudié la chaleur dégagée lorsque les hydracides, l'acide azotique, les alcalis fixes et volatils se dissolvent dans l'eau, et je me suis attaché à définir la constitution de ces dissolutions, ainsi que les déplacements réciproques des hydracides les uns par les autres. Ces expériences, entreprises dans le but de jeter quelque lumière sur la nature véritable du phénomène de la dissolution et sur la statique chimique, font suite à celles qui ont été exposées dans le présent Recueil (4a série, t. XXIX et XXX, et 5a série, t. IV). Elles forment neuf Mémoires qui vont être donnés, savoir :

1° Étude thermique des phénomènes de la dissolution: réaction de l'eau sur l'acide azotique ;

2° Remarques sur les hydrates définis formés par les acides et les alcalis dissous ;

3o Sur la chaleur dégagée dans la réaction entre les hydracides et l'eau, et sur les volumes moléculaires;

4° Sur la constitution des hydracides dissous et sur les actions inverses qu'ils exercent;

5° Sur les déplacements réciproques entre les hydracides;

6° Sur la chaleur dégagée dans la réaction entre l'eau et les alcalis: potasse et soude;

7° Sur la chaleur dégagée dans la réaction entre l'eau et l'ammoniaque;

8° Dissolution de la chaux, de la baryte et de la strontiane ;

9° Sur la constitution des dissolutions alcalines. Ann.de Chim. et de Phys., 5o série, t. IV. (Avril 1875.)

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PREMIER MÉMOIRE.

ÉTUDE THERMIQUE DES PHÉNOMÈNES DE LA DISSOLUTION : RÉACTION DE L'EAU SUR L'ACIDE AZOTIQUE.

Dans le cours de mes recherches sur la formation des oxydes de l'azote, j'ai été conduit à mesurer la chaleur dégagée lorsqu'on étend d'eau l'acide azotique diversement concentré; j'ai réuni et complété ces résultats, et je vais les présenter, afin de m'en servir pour discuter certains problèmes de mécanique chimique.

1. Tableau des chaleurs de dilution. - J'ai opéré en étendant, avec un volume d'eau considérable, un poids connu d'un acide azotique, tantôt pur, tantôt déjà uni avec une certaine proportion d'eau. Toutes les expériences ont été exécutées entre 9 et 10 degrés (température initiale).

La limite des erreurs dues aux lectures du thermomètre est -0,02 environ, pour les observations des liqueurs les plus diluées; mais l'erreur probable des expériences est un peu plus élevée, et ne doit pas être attribuée entièrement au thermomètre; attendu que le calcul exige des déterminations alcalimétriques et des mesures de densité et de volume dont les erreurs sont indépendantes les unes des autres.

2. A l'aide des expériences qui précèdent, j'ai construit le tableau suivant, applicable à la température de 9°,7, et qui se prête mieux aux comparaisons :

3. L'interpolation a été faite à l'aide d'un calcul fondé sur la marche des différences entre les nombres donnés par